Zad. 3 Matura czerwiec 2018 p.r. stary (zad. 11) 1pkt. Pantofelki żyjące w środowisku hipotonicznym przeniesiono do środowiska dla nich izotonicznego. U pantofelków za regulację ilości wody w komórce odpowiadają wodniczki tętniące. Zad. 6 Matura czerwiec 2018 NOWA. Zad. 7 Matura czerwiec 2018 NOWA Zad. 8 Matura czerwiec 2018 NOWA. Zad. 9 Matura czerwiec 2018 NOWA Zad. 10 Matura maj 2017 NOWA Zad. 11 Matura maj 2017 NOWA Zad. 12 Matura czerwiec 2017 NOWA. Zad. 13 Matura czerwiec 2017 NOWA Zad. 14 Matura czerwiec 2017 NOWA. Zad. 15 Matura maj 2016 NOWA Zad. 16 Matura Matura fizyka 2017 czerwiec (poziom rozszerzony) Matura: CKE Arkusz maturalny: fizyka rozszerzona Rok: 2017. Matura fizyka 2018 czerwiec Matura fizyka 2018 matura 2020 czerwiec. Informatyka, matura 2020 - poziom rozszerzony - pytania i odpowiedzi. DATA: 11 maja 2018 r. GODZINA ROZPOCZĘCIA: 14:00 ILOŚĆ ZADAŃ: 6 . Na odważkę stopu glinu z magnezem o masie 7,50 g podziałano nadmiarem rozcieńczonego kwasu solnego. Podczas roztwarzania stopu w kwasie solnym zachodziły reakcje zilustrowane równaniami: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 W wyniku całkowitego roztworzenia stopu otrzymano klarowny roztwór, do którego dodano nadmiar wodnego roztworu wodorotlenku sodu. Zaszły reakcje opisane równaniami: AlCl3 + 6NaOH → Na 3[Al(OH)6] + 3NaCl MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl Otrzymany nierozpuszczalny w wodzie związek odsączono, przemyto wodą, wysuszono i zważono. Jego masa (w przeliczeniu na czysty wodorotlenek magnezu) była równa 11,67 g. (0–2) Oblicz zawartość procentową glinu w stopie (w procentach masowych). (0–1) Klarowny roztwór uzyskany po odsączeniu osadu Mg(OH)2 nasycono tlenkiem węgla(IV). Zaobserwowano wytrącenie białego osadu wodorotlenku glinu. Napisz w formie jonowej skróconej równanie opisanej reakcji chemicznej. Rozwiązanie (0–2) Schemat punktowania 2 p. – za zastosowanie poprawnej metody, poprawne wykonanie obliczeń oraz podanie wyniku w procentach. 1 p. – zastosowanie poprawnej metody, ale: – popełnienie błędów rachunkowych prowadzących do błędnego wyniku liczbowego lub – niepodanie wyniku liczbowego w procentach. 0 p. – za zastosowanie błędnej metody obliczenia albo brak rozwiązania. Przykładowe rozwiązanie MMg(OH)2 = 58 g ∙ mol–1 nMg(OH)2 = 11,60 g58 g ∙ mol–1 = 0,2 mol ⇒ nMg(OH)2 = nMg = 0,2 mol mMg = 0,2 mol ∙ 24 g ∙ mol–1 = 4,8 g ⇒ mAl = 7,5 g – 4,8 g = 2,7 g % mas. Al = 2,7 g7,5 g ∙ 100% = 36(%) Uwaga: Należy zwrócić uwagę na zależność wartości wyniku końcowego od ewentualnych wcześniejszych zaokrągleń. (0–1) Schemat punktowania 1 p. – za poprawne napisanie równania reakcji w formie jonowej skróconej. 0 p. – za odpowiedź błędną albo brak odpowiedzi. Poprawna odpowiedź Al(OH)3–6 + 3CO2 →Al(OH)3 + 3HCO–3 lub 2Al(OH)3–6 + 3CO2 →2Al(OH)3 + 3CO2–3 + 3H2O Przejdź do treściAkademia Matematyki Piotra CiupakaMatematyka dla licealistów i maturzystów Strona głównaDlaczego warto?O mnieOpinieKontaktChce dołączyć!Opublikowane w przez Ciąg (an) jest określony wzorem an=6(n−16) dla n≥1. Suma dziesięciu początkowych wyrazów tego ciągu jest równa:Chcę dostęp do Akademii! Dodaj komentarz Musisz się zalogować, aby móc dodać wpisuPoprzedni wpis Matura czerwiec 2016 zadanie 12 Dany jest ciąg geometryczny (an), w którym a1=72 i a4=9. Iloraz q tego ciągu jest równy:Następny wpis Matura czerwiec 2016 zadanie 10 Dana jest funkcja kwadratowa f(x)=−2(x+5)(x−11). Wskaż maksymalny przedział, w którym funkcja f jest rosnąca:

matura czerwiec 2018 zad 11